視頻標(biāo)簽：廣西省高中化學(xué)

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視頻課題：廣西省高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比視頻（北海）《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》蔣

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《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》蔣莉莉

 第二節(jié) 離子反應(yīng)
第1課時(shí)  酸、堿、鹽在水溶液中的電離
貴港市平南鎮(zhèn)中學(xué)  蔣莉莉
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能　　
(1) 了解電解質(zhì)的概念，能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。
(2) 初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。
2．過程與方法　　
(1) 通過探究學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)的過程，學(xué)習(xí)知識(shí)同時(shí)學(xué)會(huì)探究學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)的方法。
(2) 通過觀察、思考、歸納、總結(jié)、分析的過程，學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀　
(1) 通過分組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
(2) 通過化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)熱愛自然科學(xué)情感，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值與社會(huì)責(zé)任。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)概念的了解。
2、酸、堿、鹽在水溶液中的電離及電離方程式的書寫。
【教學(xué)過程】

教師活動(dòng)	學(xué) 生 活 動(dòng)	設(shè) 計(jì) 意 圖
【創(chuàng)設(shè)情景】播放電魚新聞的視頻 引導(dǎo)：1、電魚使得范圍內(nèi)水生動(dòng)物遭受毀滅性破壞，形成“死水”，是違法犯罪的事情。 2、魚沒有接觸電線，為什么會(huì)被電死，是不是水（或者水溶液）能夠?qū)щ娔兀渴遣皇撬�有的溶液都能夠�(qū)щ娔兀肯旅嬲?qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，一起來探究。	觀看，并思考。	從生活發(fā)生的事導(dǎo)入新課，進(jìn)行社會(huì)責(zé)任教育，同時(shí)引起學(xué)生的興趣，營(yíng)造探究學(xué)習(xí)情境。
【探究實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們按導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置，將桌面上的實(shí)驗(yàn)儀器連接起來，記錄并解釋觀察到的現(xiàn)象。 溶液 現(xiàn)象 解釋 鹽酸     NaCl溶液     NaOH溶液     蔗糖溶液     酒精     結(jié)論	進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考，分析。 現(xiàn)象 解釋 小燈泡發(fā)亮 能導(dǎo)電 小燈泡發(fā)亮 能導(dǎo)電 小燈泡發(fā)亮 能導(dǎo)電 小燈泡不亮 不能導(dǎo)電 小燈泡不亮 不能導(dǎo)電 有些溶液能導(dǎo)電，有些不能導(dǎo)電。	通過分組實(shí)驗(yàn)繼續(xù)調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br />
【過渡】從大家探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來看，有些溶液能導(dǎo)電，有些不能導(dǎo)電。下面由我來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家注意觀察它的導(dǎo)電情況又是怎樣的。 【演示實(shí)驗(yàn)】融化的氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。 【提出問題】請(qǐng)一位同學(xué)描述他所觀察到的結(jié)果。	觀看，思考。 作答：（1）固體的氯化鈉不能導(dǎo)電。 （2）融化的氯化鈉能導(dǎo)電。	培養(yǎng)學(xué)生觀察與表達(dá)能力。
【過渡】有些溶液能導(dǎo)電，有些不能導(dǎo)電；固體的氯化鈉不能導(dǎo)電，融化的氯化鈉卻能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)什么時(shí)候能導(dǎo)電？有規(guī)律嗎？要解釋這個(gè)疑問，我們要引入一個(gè)新的物質(zhì)分類概念——電解質(zhì)。 請(qǐng)同學(xué)們閱讀31頁(yè)第二段全段，然后進(jìn)行小組討論 【板書】 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 【歸納】宏觀上判斷是不是電解質(zhì)的要點(diǎn): （1）熔融的金屬單質(zhì)能導(dǎo)電（固態(tài)也能導(dǎo)電），但不是電解質(zhì)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是化合物中的一類。 （2）稀鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是化合物，是純凈物。 （3）氯化氫氣體、液態(tài)氯化氫、燒堿固體不導(dǎo)電， 但它們都是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊乃�溶液能�?dǎo)電。 （4）AgCl、CaCO3、BaSO4難溶于水，其溶液幾乎不導(dǎo)電，但都是電解質(zhì)，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電。 （5）酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。	【閱讀】31頁(yè)第二段全段 【小組討論】下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？ ①金屬銅      ②稀鹽酸 ③氯化氫氣體  ④燒堿固體 ⑤熔融KNO3    ⑥AgCl ⑦蔗糖        ⑧酒精	培養(yǎng)學(xué)生的閱讀與交流能力，從宏觀角度初步認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的概念。
【過渡】酸、堿、鹽在水溶液里為什么能夠?qū)щ姡繒�本上第三段說：是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。那么電離到底是什么呢？請(qǐng)看視頻 【播放視頻】氯化鈉溶于水的動(dòng)畫模擬 【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的，晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。 當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用使Na+ 和Cl—-脫離NaCl晶體表面形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，因而能夠?qū)щ姟?/td>	觀看，思考，聆聽。	讓學(xué)生微觀上探析電解質(zhì)。
【歸納】（1）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)的水溶液中存在能夠自由移動(dòng)的離子，金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的電子。 （2）電解質(zhì)本質(zhì)上是在一定條件下能發(fā)生電離的物質(zhì)。 （3）Cl2、NH3、CO2、SO2溶于水后能導(dǎo)電但并不是電解質(zhì)，熔融的金屬能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。判斷是不是電解質(zhì)不能僅僅由宏觀現(xiàn)象來判斷，而應(yīng)由本質(zhì)（在一定條件下能發(fā)生電離的物質(zhì)）來判斷。 （4）“酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)”可用于電解質(zhì)的快速判斷。 【提出問題】魚沒有接觸電線，為什么會(huì)被電死？	【分組討論】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合剛才的動(dòng)畫和課本第30頁(yè)的三、四自然段討論： （1）電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電？金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理相同嗎？ （2）電解質(zhì)在本質(zhì)上是什么？ （3）CO2溶于水后能導(dǎo)電，請(qǐng)問CO2是電解質(zhì)嗎？ （4）水微弱電離形成很少的H+、OH—，所以水只能微弱導(dǎo)電，請(qǐng)問水是電解質(zhì)嗎？	培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)、微觀探析、交流表達(dá)能力。
【板書】 二、電離 概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 【板書】 條件：溶于水或受熱熔化(不需通電)。 【歸納】溶于水或受熱熔化都能使一些電解質(zhì)電離形成能夠自由移動(dòng)的離子，但是兩者電離的方式不同。 水分子：使電解質(zhì)形成能夠自由移動(dòng)的水合陽(yáng)離子和水合陰離子。 加熱融化：使電解質(zhì)的陰離子和陽(yáng)離子獲得足夠能量而能夠自由移動(dòng)。由離子構(gòu)成的化合物熔融狀態(tài)下才能電離。 NaHSO4溶于水電離形成Na+、H+、SO42- NaHSO4加熱融化電離形成Na+、HSO4—	【分組討論】 電離需要通電嗎？電離的條件是什么？ 【繼續(xù)討論】水分子、加熱融化在電離中的作用相同嗎？NaHSO4在溶于水和加熱融化電離出的離子是否相同？	通過對(duì)“電離”的講解以及討論，加深學(xué)生對(duì)電離概念的認(rèn)識(shí)。
【講述】電離方程式可以簡(jiǎn)單直觀地表示電解質(zhì)的電離。 【板書】3、表示方法：電離方程式。 【講述】電離方程式的左邊是化合物的化學(xué)式，右邊是電離形成自由離子的離子符號(hào)，離子符號(hào)之間用“+”連接，左右兩邊用“=”連接，左右兩邊要滿足原理守恒和電荷守恒。 【例1】NaHSO4溶于水電離形成Na+、H+、SO42-，其電離方程式為：NaHSO4 = Na+、H+、SO42-	傾聽、思考。	引出電離方程式。知道電離方程式是表示電解質(zhì)的電離過程的。
【歸納】①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式。 ②正確書寫電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。離子所帶電荷的數(shù)目標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號(hào)，電荷數(shù)為1時(shí)，1省略，只寫“+”或“－”號(hào)。 ③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)作為一個(gè)整體，不能分開。 ④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。 ⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。 ⑥電離出的陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。	【課堂練習(xí)】下列電離方程式中，正確的是（    ） A.Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH-)2 B.Fe(NO3)3 = Fe2+ + NO33-  C.Na+ + CO32-  = NaCO3 D.NaHCO3 = Na+ + HCO3- 【分組討論】書寫電離方程式時(shí)要注意什么？	初步學(xué)習(xí)電離方程式的書寫技能；認(rèn)識(shí)舊知識(shí)在學(xué)習(xí)新知識(shí)中的作用和意義。
引導(dǎo)學(xué)生觀察電離方程式 【講解】酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，本質(zhì)上酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，酸的通性（酸性）本質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)	【課堂練習(xí)】 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl, HNO3, H2SO4	微觀上探析酸的本質(zhì)
【歸納】堿的本質(zhì)是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 堿的通性（堿性）本質(zhì)上是氫氧根離子的性質(zhì) 鹽的本質(zhì)是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 鹽的性質(zhì)本質(zhì)上是金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的性質(zhì)	【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （1）NaOH, KOH , Ba(OH)2 （2）NH4Cl, KNO3 , Fe2(SO4)3 【分組討論】 堿、鹽的本質(zhì)是什么？ 堿的通性（堿性）、鹽的性質(zhì)本質(zhì)是什么？	培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律和分析歸納能力。 培養(yǎng)學(xué)生合作交流，口頭表達(dá)能力。
【課堂小結(jié)】 1、判斷電解質(zhì) 2、書寫電離方程式 3、酸堿鹽的本質(zhì)	【思考與交流】 我在本節(jié)課學(xué)會(huì)了什么？	讓學(xué)生自己做課堂小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生小結(jié)反思能力。
【布置作業(yè)】電解質(zhì)飲料是什么？展示百度百科對(duì)電解質(zhì)飲料的描述，請(qǐng)同學(xué)們課后上網(wǎng)對(duì)該描述進(jìn)行挑錯(cuò)與糾正。	課后上網(wǎng)。	課外拓展，體會(huì)學(xué)科價(jià)值與社會(huì)責(zé)任。

【板書設(shè)計(jì)】
      一、電解質(zhì)：
1．宏觀上：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
2．微觀上：在一定條件下能發(fā)生電離的物質(zhì)。
3．快速判斷：酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)。
二、電離
    1．概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過程。
      2．條件：溶于水或受熱熔化。(不需通電)
3．表示方法：電離方程式。

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